Question

13．某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）讀取氣體體積前，應讓裝置冷卻至室溫，并對裝置F進行的操作：慢慢上下移動右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

Answer 1

分析 濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，
故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；
A．制備氯氣Cl₂需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；
B．可以制備O₂，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；
C．可以制備CO₂ 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；
D．NO₂是紅棕色氣體，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ，故答案為：還原；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ；
（4）依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數，
故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，題目涉及氨氣的實驗室制備，性質驗證和反應現象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，題目難度中等．試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．