Question

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向

 

移動，溶液中C（H⁺）將

 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向

 

移動，溶液中C（H⁺）將

 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向

 

移動，溶液中C（H⁺）將

 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向

 

移動，溶液中C（H⁺）將

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
（3）加入少量稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（4）加入NaCl溶液，相當于稀釋溶液，促進醋酸電離．

解答： 解：（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動，溶液中C（H⁺）增大，故答案為：正反應；增大；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，C（H⁺）減小，故答案為：正反應；減�。�
（3）加入少量稀鹽酸，HCl完全電離、醋酸部分電離，所以溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；增大；
（4）加入NaCl溶液，相當于稀釋溶液，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，故答案為：正反應；減�。�

點評：本題考查弱電解質的電離，明確改變條件對哪種離子濃度影響來分析平衡移動方向，注意（4）中氯離子不影響平衡移動，但因為溶液體積改變導致平衡移動，為易錯點．