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1個SO2分子中含有
 
個電子，0.5molSO2中含有
 
個電子．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=nNA結合原子構成計算．
解答： 解：1個SO2分子中含有1個S原子、2個O原子，則含有的電子數為（16+2×8）=32個，所以0.5molSO2中含有的電子數為0.5mol×NA/mol×32=16NA，
故答案為：32；16NA．
點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于原子的結構的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
         時間（s）
n（mol） 		020406080100
n（N2O4）0.040.280.20abc
n（NO2）0.000.240.400.520.600.60
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
．
（2）計算80℃時該反應的平衡常數K=
 
；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
（3）對于反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
（用相應的編號填寫）．
A．A、C兩點的反應速率：C＞A
B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學配制實驗中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請回答下列問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是
 
（填數字編號）．
①配制一定物質的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發煙
（2）乙同學使用VL HCl（標準狀況下測定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm3，則該鹽酸的濃度約為
 

（3）請用原料設計一種最節約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關化學方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有貯存以下物質的方法，其中正確的是
 
（填序號）
①氫氟酸保存在細口玻璃瓶中
②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
③少量液溴可用水封存，防止溴揮發
④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中
⑤在實驗室少量的金屬鈉保存在煤油中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質的量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5molNH3的分子數為
 
，N原子數為
 
，H原子數為
 
，質子數為
 
，電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式
 

（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
 

（5）③的氫化物的電子式為
 
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習冊答案
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