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某學生欲完成反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應，如完成反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，應設計成電解池，且銅為陽極，電解質溶液為硫酸，以此解答．
解答： 解：完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應，因Cu與稀硫酸常溫下不反應，則應設計為電解池，排除BD，
電解池中Cu為陽極，電解質為H2SO4，則C正確，A錯誤，
故選C．
點評：本題考查電解原理，明確Cu與硫酸常溫下不能反應，應設計為電解池為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1個SO2分子中含有
 
個電子，0.5molSO2中含有
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為
 
，所含原子數目之比為
 
，所含氧原子物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應中，△H＞0的反應有
 
．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應
②Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
③碳酸鈣高溫分解的反應④甲烷在空氣中燃燒反應
（2）發射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：
 
．
（3）已知熱化學方程式：
C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為
 
，由熱化學反應方程式看來，金剛石和石墨中更穩定的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
實驗室中制取少量蒸餾水
B、
城區一定質量的NaOH固體
C、
用滴瓶長期保存NaOH溶液
D、
除去乙醇中溶有的少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用食鹽晶體配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是（　　）
①燒杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管  ⑥托盤天平．
A、③B、②⑥C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾項操作中，正確的是（　�。�
A、用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束，撤掉氫氣后停止加熱
B、點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
C、制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出
D、皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A、若平衡時A、B的轉化率相等，則反應開始A、B的投料比為2：1
B、圖Ⅱ所知該反應的△H＜0，且a=2
C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入1molA、0.6molB、3molC，重新達到平衡前v（正）＜v（逆）
D、200℃時，向容器中充入2mol A 和1mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

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