Question

（1）下列反應中，△H＞0的反應有

 

．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應
②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應
③碳酸鈣高溫分解的反應④甲烷在空氣中燃燒反應
（2）發射火箭時用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知32gN₂H₄（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：

 

．
（3）已知熱化學方程式：
C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為

 

，由熱化學反應方程式看來，金剛石和石墨中更穩定的是

 

．

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據吸熱反應，△H＞0；放熱反應，△H＜0；以及常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），高溫下碳或H₂還原金屬氧化物以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）根據n=

m

M

計算32gN₂H₄的物質的量，再根據熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式；
（3）二式相減可得金剛石轉化為石墨的熱化學方程式，物質的能量越高，越不穩定．

解答： 解：（1）①鋁片與稀鹽酸反應是常見放熱反應，△H＜0，故①錯誤；
②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl是常見吸熱反應，△H＞0，故②正確；
③碳酸鈣高溫分解是常見吸熱反應，△H＞0，故③正確；
④甲烷在空氣中燃燒是常見放熱反應，△H＜0，故④錯誤；
故答案為：②③；
（2）32gN₂H₄的物質的量為

32g

32g/mol

=1mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態水放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
（3）已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
該反應放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質的能量越高，越不穩定，說明石墨較穩定．
故答案為：C（s、金剛石）→C（s、石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1；石墨．

點評：本題考查放熱反應、熱化學方程式的書寫、反應熱的有關計算等，難度不大，注意理解蓋斯定律．