Question

98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸

 

mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

 

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據c=

1000ρω%

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來分析．

解答： 解：（1）根據c=

1000ρω%

M

可知濃硫酸的濃度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98

=18.4mol/L；
設需要濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知有：18.4mol/L×Vml×10^-3=3mol/L×0.1L
解得：V=16.3ml，故答案為：16.3ml；
（2）配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序為：ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．