Question

已知合成氨反應為：N₂+3H₂?2NH₃，在一定體積的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反應一段時間后，測得容器內壓強為反應前的75%，則此時N₂的轉化率為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：在一定體積的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反應一段時間后，測得容器內壓強為反應前的75%，設消耗氮氣物質的量為x，
               N₂+3H₂?2NH₃，
起始量（mol）  1    3     0
變化量（mol）  x    3x    2x
平衡量（mol）1-x   3-3x   2x
測得容器內壓強為反應前的75%，得到
1-x+3-3x+2x=（1+3）×75%
x=0.5mol
N₂的轉化率=

0.5mol

1mol

×100%=50%；
答：此時N₂的轉化率為50%；

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是氣體壓強制備等于氣體物質的量之比，掌握計算方法是解題關鍵，題目較簡單．