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11．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質的量（　　）
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較

分析 鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液，所以哪種溶液中含有溶質的物質的量多，其消耗的氫氧化鈉的物質的量就多，據此分析解答．

解答 解：鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確“pH相同的相同元數的酸中，弱酸的物質的量濃度大于強酸”是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質子數之和為21，下列說法中正確的是（　　）
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡單氫化物中，Y的沸點高
C．X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物
D．W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是（　　）
A．新制氫氧化銅懸濁液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用越來越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．已知某反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因是反應Ⅰ符合“原子經濟性”的原則即原子利用率為100%．
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應．在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率0.15mol/L•min．
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于乙烯的敘述中，不正確的是（　　）
A．乙烯分子結構中6個原子處于同一平面
B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實驗時出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
（2）常溫下，將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL，測得溶液的pH=3.00，則弱酸HA在常溫時的電離平衡常數Ka=0.172．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
D．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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同步練習冊答案
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