Question

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質子數之和為21，下列說法中正確的是（　　）

	X		Y
Z			W

• A． X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
• B． Y、W的最簡單氫化物中，Y的沸點高
• C． X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物
• D． W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑

Answer 1

分析 Y、Z質子數之和為21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W應為二、三周期元素，設Y的質子數為x，則X的質子數為x-2，W的質子數為x+8，Z的質子數為x+5，根據Y、Z質子數之和為21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，據此解答．
A．Z為鋁元素，鋁屬于金屬元素；
B．水分子間存在氫鍵，水的沸點較高；
C．氧化鋁為離子化合物；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，硫離子比鋁離子多1個電子層．

解答 解：Y、Z質子數之和為21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W應為二、三周期元素，設Y的質子數為x，則X的質子數為x-2，W的質子數為x+8，Z的質子數為x+5，根據Y、Z質子數之和為21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，
A．C、O、S為非金屬元素，而Al為金屬元素，故A錯誤；
B．硫化氫常溫下為氣體，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點較高，故B正確；
C．鋁的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁為離子化合物，故C錯誤；
D．W為S元素，其離子為硫離子，Z元素為鋁，鋁離子核外電子層數為2，硫離子的含有3個電子層，則硫離子半徑大于鋁離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據X、W質子數之和為22確定在周期表中所處的周期是關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容．