Question

3．實驗室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實驗時出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液方法驟排序；
（2）根據m=nM=cVM及天平的讀數情況計算氯化鈉的質量；
（3）如果加水超過了刻度線，需要重新配制；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）需要氯化鈉的質量為：m=nM=cVM=0.5mol•L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的最小讀數為0.1g，則需要稱量的NaCl的質量為：14.6g，
故答案為：14.6g；
（3）定容時，如果加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低，此次配制失敗，需要重新配制，
故答案為：需重新配制溶液；
（4）①定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小．所以配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，易錯題是（4）題，誤差的分析是學習的難點，會根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低．