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5．將Na投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是（　　）
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀，有氣泡產生
C．有鐵生成D．無變化

分析 鈉與鹽溶液的反應時，鈉先和水反應，然后看生成的氫氧化鈉是否能與鹽發生復分解反應．

解答 解：將Na投入FeCl3溶液中，發生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe（OH）3是紅褐色沉淀，所以看到的現象是：有氣體、紅褐色沉淀產生，
故選B．

點評 本題考查了鈉的化學性質，明確鈉與鹽溶液反應機理是解題的關鍵，難度不大，注意鈉不是與鹽溶液發生金屬的置換反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．農藥波爾多液是一種廣譜的保護性殺菌劑，廣泛應用于果樹、蔬菜和經濟作物．波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發生化學反應，該反應屬無機反應類型中的（　　）
A．化合反應B．中和反應C．氧化還原反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1NA
B．室溫下，16g O2與O3的混合氣體中，含氧原子總數為NA
C．1 mol Cl2參加反應轉移的電子數一定為2NA
D．含NA個Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中所含分子總數為6.02×1023
B．常溫常壓下，等質量的O2和O3中所含的氧原子數均為6.02×1023
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含離子總數為6.02×1023
D．H2O2催化分解生成0.5molO2時轉移電子數目為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=360
B．向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會產生淡黃色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c（NaCl）＞3.61 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在通常狀況下，A為固態單質．根據下圖轉化關系，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：
AS，BH2S，CSO2．
（2）寫出A在加熱條件下與H 2反應的化學方程式：H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S．
（3）已知B與C在常溫下即可反應生成A，該反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（4）已知C、D的相對分子質量之比為4：5，則D的化學式是SO3，D與水反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中正確的是（　　）
A．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發生取代反應，又能發生加成反應
（3）E與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（4）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有4種．
a．分子中含有環己烷的結構
b．能與NaHCO3溶液反應，放出氣體
c．1mol該物質能與2molNa完全反應
（5）已知“Diels-Alder反應”為：物質D與呋喃（）也可以發生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
B．加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO3）3
C．常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應

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