Question

15．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H⁺）減小
• B． 加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO₃）₃
• C． 常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
• D． 熵增加且放熱的反應一定是自發反應

Answer 1

分析 A、NaHSO₄是強電解質，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
B、Al（NO₃）₃水解出的硝酸是揮發性酸；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋，其電離平衡向右移；
D、G=△H-T•△S＜0的反應為自發進行的反應．

解答 解：A、NaHSO₄是強電解質，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故向醋酸溶液中加入NaHSO₄固體后，溶液中的c（H⁺）增大，醋酸的電離平衡左移，故A錯誤；
B、Al（NO₃）₃溶液的水解反應為：Al（NO₃）₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HNO₃，由于其水解生成的硝酸是揮發性酸，加熱時硝酸揮發導致水解平衡右移，水解被促進，則蒸干后得到Al（OH）₃，灼燒后氫氧化鋁分解為Al₂O₃，即最終得到的是Al₂O₃，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋，其電離平衡向右移，會電離出更多的氫離子，故將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，故C錯誤；
D、G=△H-T•△S＜0的反應為自發進行的反，故熵增加且放熱的反應的G一定小于0，故一定自發進行，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的移動和鹽類水解的應用，本題難度不大，應注意的是弱酸加水稀釋時pH的變化程度較強酸的小．