Question

20．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=360
• B． 向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會產生淡黃色沉淀
• C． AgCl在水中溶解度及K_sp均比在NaCl溶液中的大
• D． 欲用1L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c（NaCl）＞3.61 mol/L

Answer 1

分析 A．根據AgCl，AgBr的Ksp計算；
B．溶度積大的沉淀容易轉化為溶度積小的沉淀；
C．溶解度與K_sp均只與溫度有關；
D．用1L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則溶液中Br^-濃度變為0.01mol/L，根據K_sp（AgBr）計算銀離子的濃度，再根據K_sp（AgCl）計算c（Cl^-）．

解答 解：A．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=360，故A正確；
B．已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），溶度積大的沉淀容易轉化為溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會產生淡黃色AgBr沉淀，故B正確；
C．溶解度與K_sp均只與溫度有關，AgCl在水中溶解度及K_sp均與在NaCl溶液中的相同，故C錯誤；
D．用1L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則溶液中Br^-濃度變為0.01mol/L，則c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{5×1{0}^{-13}}{0.01}$=5×10^-11mol/L，則c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-11}}$=3.6 mol/L，所以c（NaCl）＞3.61 mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度中等，本題注意溶度積常數的利用和理解，側重于考查學生的分析能力和計算能力．