Question

4．（1）49gH₂SO₄的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

Answer 1

分析 （1）硫酸的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$；1mol硫酸中含4mol氧原子，根據(jù)m=nM來計算；
（2）根據(jù)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，即可得出A的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來計算；
（3）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)質(zhì)量列式可得：28x+44y=10.8 ①
根據(jù)物質(zhì)的量列式可得：x+y=0.3 ②
解①②可得x、y．

解答 解：（1）49g硫酸的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；由于1mol硫酸中含4mol氧原子，故0.5mol硫酸中含2mol氧原子，質(zhì)量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和氫氣的物質(zhì)的量相同，0.2g氫氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，故氣體A的物質(zhì)的量也為0.1mol，故A的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，故答案為：48g/mol，1：1；
（3）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)質(zhì)量列式可得：28x+44y=10.8 ①
根據(jù)物質(zhì)的量列式可得：x+y=0.3 ②
解①②可得：x=0.15mol，y=0.15mol．
故CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.15mol×28g/mol}{10.8g}×100%$=38.9%
故答案為：0.15mol，38.9%．

點(diǎn)評 考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．