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16．現有下列試劑：①蒸餾水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質，應選用的試劑是（　�。�
A．①③④B．②④C．③④D．①②③

分析 檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質，可取少量固體溶于水，先加鹽酸排除銀離子等干擾，再加氯化鋇，若生成白色沉淀，含硫酸鹽，以此來解答．

解答 解：檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質，選試劑為①蒸餾水、④稀鹽酸、③BaCl2溶液，即固體溶于水，先加鹽酸排除銀離子等干擾，再加氯化鋇，若生成白色沉淀，含硫酸鹽，
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握硫酸根離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意檢驗時應排除干擾離子，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某烴0.1L通入1L O2 （過量）中充分燃燒后混合氣體體積變為1.3L，當水蒸氣冷凝后體積變為0.7L，再將余下氣體通入過量NaOH溶液，體積變為0.2L（體積均在相同條件下測得）．
（1）設該烴分子式為CxHy，寫出該烴燃燒的反應方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
（2）剩余的氣體為O2
（3）該烴的分子式為C5H12，若該烴的一氯代物只有一種結構，請寫出該烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中，主要是從安全因素考慮的是（　　）
a．點燃可燃性氣體前檢驗氣體純度
b．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜，外壁干燥后再預熱
c．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱
d．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
e．實驗室用高錳酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈．
A．abcB．adeC．dceD．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）49gH2SO4的物質的量為0.5mol，所含氧原子的質量為32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質量為48g/mol，A與氫氣的物質的量之比為1：1．
（3）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.15mol，一氧化碳的質量分數為38.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．VL K2SO4溶液中，含有K+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{39m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{39V}$mol•L-1C．$\frac{m}{39V}$mol•L-1D．$\frac{m}{78V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有硫酸鈉和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸鈉的濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.8mol/L，現要求將上述混合液中硫酸鈉的濃度改為0.2mol/L，硫酸的濃度改為1.2mol/L，應加98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．以下敘述中正確的是（　�。�
A．三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C．所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）
D．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．正丁醚是惰性溶劑，可用作有機合成反應溶劑．某實驗小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發生的反應為：
2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反應物和產物的相關數據列表如下：
化合物
名稱		密度（g/mL ）熔  點（℃）沸  點（℃）水中溶解性
正丁醇0.810-89.8118.0微溶
正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液．
實驗步驟：在一定容積的三口燒瓶中，加入10.9g（相當13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三口瓶放在石棉網上小火加熱至微沸，進行分水．反應中產生的水經球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機層積至分水器支管時，即可返回燒瓶．大約經1.5h后，三口瓶中反應液溫度可達134一136℃，當下層水至分水器的支管口處停止反應．
將反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．回答下列問題：
（1）該實驗時球形冷凝管的進水口為2（填1或2）；
（2）在該實驗中，三口燒瓶的容積最適合的是A（填入正確選項前的字母）．
A．50mL　　　　　 B．150mL　　　　 C．250mL　　　　 D．500mL
（3）本實驗中容易產生烴類化合物的化學反應方程式為：HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O．
（4）反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，關閉分液漏斗，將上層有機物從分液漏斗上口倒出．
（5）有機層粗產物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液溶液洗滌的目的是除去產品中的硫酸；用氯化鈣溶液洗滌的目的是除去少量的氫氧化鈉，且能減少產物的損失．
（6）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾              b．過濾　       c．加入無水CaCl2
（7）本實驗所得到的正丁醚產率為35.34%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
乙酸正丁酯的制備
在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7，2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應裝置．打開冷凝水，小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應達到終點后，停止加熱．
產品的精制
將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗滌后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產品．
回答問題
（1）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況）CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 $\stackrel{加熱}{?}$CH3CO18O（CH2）3CH3+H2O，
（2）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）本實驗提高產品產率的方法是使用分水器分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率，
（4）產品的精制過程中，用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的上（上、下口）置入錐形瓶中，
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是78.4%，
（6）其可能的副產物為正丁醚、1-丁烯．

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