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15.醇和酚在人類生產和生活中扮演著重要的角色,根據醇和酚的概念和性質回答下列問題.
(1)下列物質屬于醇類的是①②③④⑤⑥.
①CH3CH2CH2OH                        ②CH3CH(OH)CH3
③CH2=CH-CH2OH                   ④CH2OH-CH2OH

(2)司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體,所利用的化學反應如下:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體成分是C2H5OH,上述反應中的氧化劑是CrO3,還原劑是C2H5OH.
(3)300多年前,著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發明了藍黑墨水.沒食子酸的結構式如圖所示:

用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(填代號).
A.醇      B.酚      C.油脂      D.羧酸.

分析 (1)分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇;
(2)根據反應物及化合價的變化判斷;
(3)由信息可知,鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發現了藍黑墨水,結合苯酚顯色反應分析.

解答 解:(1)分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇,苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物屬酚類;①②③④⑤⑥屬于醇,⑦屬于酚,
故答案為:①②③④⑤⑥;
(2)由題意知,被檢測的物質是乙醇;該反應2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O中,元素的化合價變化如下:CrO3→Cr2(SO43,Cr元素由+6價→+3價,得電子化合價降低,CrO3是氧化劑;C2H5OH→CH3CHO,C元素由-2價→-1價,失電子化合價升高,乙醇是還原劑,
故答案為:C2H5OH;CrO3;C2H5OH;
(3)由信息可知,鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發現了藍黑墨水,由苯酚顯色反應可知,利用了酚的性質,故答案為:B.

點評 本題考查醇類的定義、乙醇的檢驗和氧化劑還原劑等,難度不大,注意苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A.Zn與稀硫酸反應:Zn+2H+═Zn2++H2
B.金屬銅與稀鹽酸反應:Cu+2H+═Cu2++H2
C.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應:Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3
D.氧化鐵與稀鹽酸反應:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知某烴0.1L通入1L O2 (過量)中充分燃燒后混合氣體體積變為1.3L,當水蒸氣冷凝后體積變為0.7L,再將余下氣體通入過量NaOH溶液,體積變為0.2L(體積均在相同條件下測得).
(1)設該烴分子式為CxHy,寫出該烴燃燒的反應方程式CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O.
(2)剩余的氣體為O2
(3)該烴的分子式為C5H12,若該烴的一氯代物只有一種結構,請寫出該烴的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.輪船上鑲嵌的鋅塊,是利用了外加電流的陰極保護法
B.給Fe上鍍一層Ag,應將Fe與電源的負極相連,Ag與電源的正極相連,電解質為AgNO3溶液
C.用惰性電極電解Na2SO4溶液,若有1mol電子轉移,則生成11.2LH2
D.電解精煉銅時,將粗銅作電解池的陰極,純銅作電解池的陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B.一個化學反應中,當反應物總能量大于反應產物總能量時,反應放熱,△H>0
C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體,擬定實驗步驟如圖所示:

請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑C.
A.K2Cr2O7   B.NaClO   C.H2O2
該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(2)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質中的C.
A.NaOH         B.Cu       C.Cu2(OH)2CO3
(3)步驟Ⅲ應控制的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發析出晶體,同時通入氯化氫氣體防止水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗操作中,主要是從安全因素考慮的是(  )
a.點燃可燃性氣體前檢驗氣體純度
b.給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜,外壁干燥后再預熱
c.給試管里的固體加熱時,試管口應略向下傾斜,外壁干燥后再預熱
d.用氫氣還原氧化銅時,應先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
e.實驗室用高錳酸鉀制氧氣結束時,先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈.
A.abcB.adeC.dceD.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)49gH2SO4的物質的量為0.5mol,所含氧原子的質量為32g;
(2)同溫同壓下,同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8g和0.2g,則氣體A的摩爾質量為48g/mol,A與氫氣的物質的量之比為1:1.
(3)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g,其物質的量為0.3mol.則混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.15mol,一氧化碳的質量分數為38.9%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.正丁醚是惰性溶劑,可用作有機合成反應溶劑.某實驗小組利用如下裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚.發生的反應為:
2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反應物和產物的相關數據列表如下:
化合物
名稱
密度(g/mL )熔  點(℃)沸  點(℃)水中溶解性
正丁醇0.810-89.8118.0微溶
正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
備注:正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液.
實驗步驟:在一定容積的三口燒瓶中,加入10.9g(相當13.5mL)正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石,搖勻后,一口裝上溫度計,溫度計插入液面以下,另一口裝上分水器,分水器的上端接球形冷凝管,先在分水器內放置1.7mL水,另一口用塞子塞緊.然后將三口瓶放在石棉網上小火加熱至微沸,進行分水.反應中產生的水經球形冷凝管后,收集在分水器的下層,上層有機層積至分水器支管時,即可返回燒瓶.大約經1.5h后,三口瓶中反應液溫度可達134一136℃,當下層水至分水器的支管口處停止反應.
將反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中,經過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g.回答下列問題:
(1)該實驗時球形冷凝管的進水口為2(填1或2);
(2)在該實驗中,三口燒瓶的容積最適合的是A(填入正確選項前的字母).
A.50mL      B.150mL     C.250mL     D.500mL
(3)本實驗中容易產生烴類化合物的化學反應方程式為:HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O.
(4)反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中,振蕩靜置,得到有機層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將分液漏斗下面活塞擰開,使下層液體慢慢沿燒杯壁留下,關閉分液漏斗,將上層有機物從分液漏斗上口倒出.
(5)有機層粗產物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌.用氫氧化鈉溶液溶液洗滌的目的是除去產品中的硫酸;用氯化鈣溶液洗滌的目的是除去少量的氫氧化鈉,且能減少產物的損失.
(6)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是cba(填字母).
a.蒸餾              b.過濾        c.加入無水CaCl2
(7)本實驗所得到的正丁醚產率為35.34%.

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