Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 加入鋁粉能產生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• B． SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NaCl溶液的K_W
• D． 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．加入鋁粉能產生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．發生氧化還原反應生成硫酸和HI；
C．溫度越高，水的Kw越大；
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=1mol/L，堿的物質的量大．

解答 解：A．加入鋁粉能產生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．發生氧化還原反應生成硫酸和HI，離子反應為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B錯誤；
C．溫度越高，水的Kw越大，則25℃時NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NaCl溶液的K_W，故C錯誤；
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=1mol/L，堿的物質的量大，則溶液顯堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．