Question

19．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應．計算：
（1）寫出反應方程式并標出電子轉移方向和數目．
（2）參加反應的HCl的物質的量．
（3）生成氫氣的體積（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，轉移電子數為2；
（2）根據鋅和稀鹽酸關系式計算參加反應的HCl的物質的量；
（3）根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應發生為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，轉移電子數為2，電子轉移方向和數目為；
答：反應方程式為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；電子轉移方向和數目為；
（2）根據 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知，參加反應的n（HCl）=2n（Zn）=2×$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.2mol，
答：參加反應的稀鹽酸的物質的量是0.2mol；
（3）根據轉移電子守恒得生成氫氣體積=$\frac{\frac{6.5g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
答：生成氫氣體積是2.24L．

點評 本題考查化學反應方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，易錯點是標電子轉移方向和數目，注意轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．