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12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按右式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 由此可知，該電池充電時在陰極上發生反應的是（　　）

A．

Ni（OH）₂

B．

Cd（OH）₂

C．

D．

NiOOH

分析充電時，Cd化合價由0價變為+2價、Ni元素化合價由+3價變為+2價，陽極上失電子發生氧化反應、陰極上得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答解：充電時，Cd化合價由0價變為+2價、Ni元素化合價由+3價變為+2價，陽極上失電子發生氧化反應、陰極上得電子發生還原反應，則Cd在陽極上發生氧化反應、NiOOH在陰極上發生還原反應，所以陰極上Cd（OH）₂發生反應，故選B．

點評本題考查常見化學電源，為高頻考點，明確得失電子與陰陽極關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類應用廣泛的原電池．乙醇堿性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負極
的電極反應為（　　）

	A．	C₂H₅OH-12e^-+12OH^-═2CO₂+9H₂O		B．	O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-		D．	C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）當O₂和CO₂的質量之比為1：1時，物質的量之比為：11：8，原子總數之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H₂②CO₂③O₂三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O₂和CO₂按物質的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為：39.2．
（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的質量分數為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質的物質的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某校化學興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現象	結論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．	若溶液變紅色，則溶液含有Fe³⁺；若無現象，則不含Fe³⁺	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
第二步	另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液	若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe²⁺；若無明顯變化，則不含Fe³⁺．	5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

探究二
為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）

（3）裝置乙的作用：驗證NO₂的存在并除去NO₂．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理
由．不能確定，由于NO₂與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為1：3．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機化合物結構簡式如圖

（1）該有機化合物的分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）該有機化合物含有的含氧官能團有羥基、羧基、酯基．
（3）分子中的極性鍵有C=O 外，還有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定與苯環處于同一平面的碳原子數有4個，分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH₄I固體，發生如下兩個反應：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）平衡常數K₁； 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常數K₂，平衡時測得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　　）

A．

K₁=16

B．

K₁=8

C．

K₂=1

D．

K₂=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）

	A．	→
	B．	CH₂═CH-CH₂-CH₃+HCl$→_{△}^{催化劑}$
	C．	CH₃-CH═CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
	D．	nCH₂═CH₂+nCH₂═CH-CH₃$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問題：
（1）C是NH₄HSO₄溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$ B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ C．c（OH^-）-c（H⁺） D．n（OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則HCl（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11（mol/L）³．

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