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1.下列各組物質之間的化學反應,反應產物一定為純凈物的是(  )
A.
B.CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C.CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

分析 A.烯烴與溴發生加成,只能在2、3號C上各加一個Br;
B.烯烴結構不對稱,與HCl有兩種加成方式;
C.烯烴結構不對稱,與水有兩種加成方式;
D.乙烯、丙烯發生加聚反應,甲基可能在鏈節的端C上,可能在鏈節的2號上.

解答 解:A.CH3-CH=C(CH32是不對稱烯烴,但與溴單質反應加成產物只得到一種,產物一定為純凈物,故A正確;
B.CH2=CH-CH2CH3是不對稱烯烴,與HCl加成,可得到兩種加成產物,故B錯誤;
C.CH3-CH=CH2是不對稱烯烴,與水加成得到兩種不同加成產物,故C錯誤;
D.乙烯、丙烯發生加聚反應,甲基可能在鏈節的端C上,可能在鏈節的2號上,則產物為混合物,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握烯烴的加成反應及結構特點為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意結構對稱性與加成產物的關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.煤化工是以煤為原料,經過加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣.反應為
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①該反應在298℃時不能(填“能”或“不能”)自發;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中發生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bce(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)   d.c(CO)=c(H2
e.容器內氣體總物質的量不變
(2)升高溫度,其平衡常數增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如圖所示.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3~t4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按右式進行:Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知,該電池充電時在陰極上發生反應的是(  )
A.Ni(OH)2B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在標準狀況下進行下列實驗:甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸,加入同一鎂鋁合金,產生氣體,測得有關數據列表如表:
實驗序號
合金質量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
(1)分析表格數據后填空:
①鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1
②據甲(填實驗序號)中的數據,可計算出合金中鎂與鋁的物質的量分別為0.005mol;0.005mol.
(2)在丙實驗之后,向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液,使合金中的鋁恰好完全溶解,再濾出不溶固體.請計算:
①濾液中的溶質及其物質的量是NaCl為0.03mol,NaAlO2為0.009mol.
②加入NaOH溶液的體積為39mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.請寫出下列反應的化學方程式:
(1)乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl.
(2)苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4(濃硫酸)$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H (苯磺酸)+H2O.
(3)由丙烯合成聚丙烯
(4)苯酚溶液與NaOH溶液反應+NaOH→+H2O.
(5)丙烯和氯氣在加熱條件下發生α-H 取代反應CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
(6)苯酚稀溶液中滴加溴水
(7)溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O.
(8)乙醛與銀氨溶液發生銀鏡反應CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(9)$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2
(10)
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組中的離子,在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ag+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法中正確的是(  )
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B.標準狀況下,11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA
C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數目為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.如圖與對應的敘述一定正確的是(  )
A.①所示,反應:X(g)+2Y(g)═3Z(g),b的壓強一定比a大
B.②表明合成氨反應是放熱反應,a表示在反應體系中加入了催化劑
C.③所示,t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種飽和溶液,升溫到t2℃時,兩種溶液中溶質的質量分數不再相等
D.④所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.銅鋅原電池(電解質:稀硫酸)
(1)負極為(鋅)片(填銅或鋅),電極反應:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)(填氧化反應或還原反應);現象:鋅片逐漸溶解
(2)正極電極反應:2H++2e-=H2↑;現象:銅片表面產生氣泡
(3)總電極反應式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.(溶液PH值增大)(填減小或增大)
(4)電子由鋅片流向銅片(填銅或鋅)

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