Question

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH₄I固體，發生如下兩個反應：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） 平衡常數K₁；  2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常數K₂，平衡時測得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　　）

• A． K₁=16
• B． K₁=8
• C． K₂=1
• D． K₂=0.5

Answer 1

分析 NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH₄I分解出的NH₃物質的量濃度，I₂來自HI的分解，根據H₂為1mol/L可知，HI分解的濃度，進而計算NH₃的濃度，根據數據計算化學平衡常數．

解答 解：反應達到平衡時c（H₂）=1mol/L，根據2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）可知，HI分解的濃度為2×1mol/L=2mol/L，反應達到平衡時c（HI）=2mol/L，所以NH₄I分解平衡時生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡時NH₃的濃度 c（NH₃）=4mol/L，所以K₁=c（NH₃）•c（HI）=2×4=8，K₂=$\frac{1×1}{2}$=0.5，故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，解題關鍵在于明白NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和．