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2．燃料電池是一類應用廣泛的原電池．乙醇堿性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負極
的電極反應為（　　）
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

分析 燃料電池的負極發生燃料失電子的氧化反應．

解答 解：在堿性環境下，乙醇燃料電池的負極發生燃料失電子的氧化反應，即C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，燃料電池的負極發生燃料失電子的氧化反應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯：
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為0.012mol/（L•min）
②實驗Ⅱ可能改變條件的是催化劑
③圖II是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（2）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為0.225．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對化學知識的認識中錯誤的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
B．0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7
C．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化
D．新制的氯水中存在著三種分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．C2H4的結構式：CH2=CH2
C．硫原子結構示意圖：D．乙醇的分子式：C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列各種物質中的少量雜質，正確的是（　　）
選項各種物質中的少量雜質試劑方法
A苯中的溴NaOH溶液分液
B乙醇中的乙酸濃硫酸加熱
C乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液
D甲烷中混有乙烯酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質性質和應用都正確的是（　　）
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因為Al（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，則Na2X的摩爾質量是78g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤化工是以煤為原料，經過加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣．反應為
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①該反應在298℃時不能（填“能”或“不能”）自發；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
e．容器內氣體總物質的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按右式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，該電池充電時在陰極上發生反應的是（　　）
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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