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8．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

解答 解：A、O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、CH3CH2CH2CH3和是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C、12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱(chēng)同位素，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、CH4和CH3CH3是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質(zhì)是氯化鉀，電解產(chǎn)生的Cl2與K0H混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶即可得到氯酸鉀晶體．反應(yīng)原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．反應(yīng)①中的K0H、Cl2和H2都是電解質(zhì)
B．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
C．若反應(yīng)①消耗7.45gKCl，可以制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣
D．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　　）
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32 mol電子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可得K2FeO4：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）實(shí)驗(yàn)室可在空氣中熔融氫氧化鉀與二氧化錳作用而制備K2MnO4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn)，并可通過(guò)計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置，溴水的濃度為0.1mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制氣體從左到右流向時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，液體X通常用飽和食鹽水．
（4）實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假定溴水（與乙炔）完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氫氧化鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)率偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C．此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示實(shí)驗(yàn)裝（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)討論，同學(xué)們對(duì)這套裝置有了多種認(rèn)識(shí)．

（1）第一小組的同學(xué)說(shuō)：用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用吸收CO2；E裝置的作用檢驗(yàn)D中的氧化產(chǎn)物；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）第二小組的同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還可以測(cè)定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測(cè)定方法是：稱(chēng)取氧化鐵樣品10.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱(chēng)量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分為80%．
（3）第三小組同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還有其它測(cè)定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱(chēng)量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱(chēng)量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實(shí)際實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳，還可能吸收空氣中的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是 （　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧
B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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