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19．將下列10種物質分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應；乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應，則這兩種物質分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

分析 乙組五種物質中氯化鐵只與苯酚反應，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可與堿反應，④牛油，⑤甲酸甲酯屬于酯類，可在堿性條件下水解，以此解答該題．

解答 解：甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應，該物質為苯酚，苯酚與甲醛發生酚醛縮合反應、與溴水反應生成白色沉淀、與NaOH反應生成苯酚鈉、與Na反應生成苯酚鈉、與氯化鐵發生顯色反應；
乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應，該物質為苛性鈉溶液，苛性鈉溶液與甘氨酸發生中和反應、與苯酚發生中和反應、與醋酸發生中和反應、與牛油發生水解反應，與甲酸甲酯發生水解反應，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力及有機反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反應
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，當反應進行到10min末達到平衡，此時測得C的物質的量為1.2mol．回答下列問題：
（1）0～10min內A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B的轉化率為40%．
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產生的影響是D．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質濃度不變
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質物質的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態的是D．
A．單位時間內消耗1molA，同時生成1molC
B．混合氣體的密度不隨時間而改變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
D．A和C在混合氣體中的體積分數之比不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是ABD．
A．通入He氣    B．使用催化劑    C．升高溫度    D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數將不變（填“增大”“減小”或“不變”），重新達到化學平衡狀態時，此時平衡混合氣體中C的體積分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數等于0.1NA
B．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為治理環境，減少霧霾，工業上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反應熱△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO3-的原理如右圖所示，A為電源的正極，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（有機化學基礎）某有機化合物之間存在如下轉化關系

已知①C、E、G均能發生銀鏡反應 ②H的結構簡式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C10H12O   
（2）寫出G的結構簡式
（3）寫出下列轉化過程中的反應類型：①A→B+F：取代反應②F→H：取代反應
（4）寫出下列轉化過程中的化學方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）按要求寫出G的五種同分異構體的結構簡式等
要求：①苯環上有兩個取代基      ②能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質互為同分異構體的是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L（標準狀況）氣體時轉移的電子數一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

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