Question

9．N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數目為0.2N_A
• B． 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L（標準狀況）氣體時轉移的電子數一定為2N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2N_A
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；
B、標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、氣體所處的狀態不明確．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根即0.1N_A個，故A錯誤；
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態不明確，故22.4L氧氣的物質的量不能確定，故轉移的電子數不一定為4N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．