Question

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根據以上信息推斷以下說法正確的是（　　）

• A． 此反應為放熱反應
• B． 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
• C． 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
• D． 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

Answer 1

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據此解答．

解答 解：A、正反應吸熱，故A錯誤；
B、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越快，故C正確；
D、化學平衡常數越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的判斷、溫度對反應速率的影響等知識點，注意該反應的特點，壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點．