Question

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構．下列說法中正確的是（　　）

• A、原子序數：B＞A＞C
• B、原子半徑：A＞B＞C
• C、離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺
• D、原子最外層電子數：A＞C＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為三種短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，據此解答．

解答： 解：A、B、C為三中短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，
A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數：S＞Mg＞F，故A錯誤；
B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，故B錯誤；
C．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正確；
D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數：F＞S＞Mg，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度、微粒半徑比較等，是高考中的常見題型，中等難度．