Question

在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．
（1）如圖中反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

 

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能

 

（填“升高”或“降低”），因此反應速率

 

（填“加快”或“減慢”），你認為最可能的原因是：

 

．

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規律

專題：

分析：（1）從圖上分析，反應物能量高于生成物，反應放熱；反應熱等于生成物與反應物的能量差；
（2）圖象分析虛線是降低反應的活化能，化學平衡不變化，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，改變的條件是加入了催化劑．

解答： 解：（1）圖示反應是放熱反應，反應熱等于生成物與反應物的能量差，即E₁-E₂，
故答案為：放熱；E₁-E₂；
（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，但達到平衡狀態相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；
故答案為：降低；加快；使用催化劑．

點評：本題考查了化學反應能量變化分析，活化能概念的理解應用，化學平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．