Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不能發生的是（　　）

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• C、H₂O₂+H₂SO₄═SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應能否發生．

解答： 解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，能發生，故A不選；
B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B不選；
C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發生，故C選；
D、因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I^-為還原劑，還原性強弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選．
故選C．

點評：本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可，題目難度不大．