Question

16．兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸與燒堿的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：1
• D． 1：6

Answer 1

分析 鋁與鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假設生成的氫氣的物質的量為nmol，根據方程式計算消耗的HCl和NaOH的物質的量，再計算出二者物質的量之比．

解答 解：設生成的氫氣的物質的量為nmol，
則：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
                6                   3
             2n mol           n mol           
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
          2                                   3
         $\frac{2}{3}$nmol                         n mol
則消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為 2nmol：$\frac{2}{3}$nmol=3：1，
故選C．

點評 本題考查了鋁的化學性質、化學方程式的簡單計算，題目難度不大，注意掌握常見化學關方程式的書寫，能夠根據化學方程式解決簡單的化學計算．