Question

6．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得固體22.35克．則原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比為（　　）

• A． 3：1：2
• B． 1：2：3
• C． 3：2：1
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 混合溶液通入足量氯氣，發生反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，反應后將溶液蒸干，溴單質揮發，得到的22.35g固體為KCl，利用差量法計算混合物中KBr的質量，從而可計算KCl的質量，最后計算出原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比．

解答 解：混合溶液通入足量氯氣，發生反應為：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，反應后將溶液蒸干，溴單質揮發，得到的22.35g固體為KCl，
設混合物中KBr的質量為m，則：
Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ 質量減少
      238                   160-71=89
     m                    26.8g-22.35g=4.45g
則m=$\frac{238×4.45g}{89}$=11.9g，
故混合物中KCl的質量為：26.8g-11.9g=14.9g
故n（KBr）=$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，
n（KCl）=$\frac{14.9g}{74.5g/mol}$=0.2mol，
則原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．