Question

13．A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質量數為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 （1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，中學常見為鎂在二氧化碳中燃燒；
（2）若A和X均為非金屬單質，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，且A、X為同主族元素，B、Y都為非金屬氧化物，中學常見為碳與二氧化硅反應．

解答 解：（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，中學常見為鎂在二氧化碳中燃燒，反應的方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
質量數為26的A的一種核素符號為${\;}_{12}^{26}$Mg，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；${\;}_{12}^{26}$Mg；
（2）若A和X均為非金屬單質，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，且A、X為同主族元素，B、Y都為非金屬氧化物，中學常見為碳與二氧化硅反應，方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據反應特點及物質類型是解本題關鍵，再結合物質間的反應來分析解答，置換反應類型有：金屬間的置換反應、金屬置換非金屬單質、非金屬單質置換金屬單質，題目難度不大．