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2．

新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業廢氣中的SO₂轉化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	MFe₂O_x是氧化劑		B．	SO₂是該反應的催化劑
	C．	x＜y		D．	MFe₂O_y是還原產物

分析在反應中，SO₂轉化為S，S元素化合價降低，說明SO₂在反應中為氧化劑，則MFe₂O_x為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系．

解答解：A．SO₂轉化為S，S元素化合價降低，說明SO₂在反應中為氧化劑，則MFe₂O_x為還原劑，故A錯誤；
B．SO₂在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；
C．MFe₂O_x為還原劑生成MFe₂O_y，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有（2y-2）＞（2x-2），即x＜y，故C正確；
D．SO₂轉化為S，S元素化合價降低，說明SO₂在反應中為氧化劑，則MFe₂O_x為還原劑，所以MFe₂O_y是氧化產物，故D錯誤．
故選C．

點評本題主要考查學生根據題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據化合價的變化和化合物化合價代數和為0分析解答問題，要細心分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產業上有廣泛的用途．

（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．限選試劑和儀器：NaHCO₃樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、濃H₂SO₄、燒瓶、雙孔塞、玻璃導管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應的全部化學方程式（兩條）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②設計實驗方案：實驗中除稱量樣品質量外，還需測定生成CO₂的質量．
③設計實驗裝置，完成下圖裝置示意圖及標注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑質量，需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）．

物理量	樣品質量/g			…
實驗	a			…

（2）根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是需設計一個將A、B中的CO₂全部吹入C中的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質量數為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態Fe原子核外處在能量最高的能級上的電子共有6種不同的運動狀態；Fe²⁺的價電子排布式為3d⁶，可用K₃[Fe（CN）₆]來檢驗Fe²⁺，形成的配合物的顏色為特征藍色，其中[Fe（CN）₆]^3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6N_A．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH₃COOH存在分子間氫鍵．Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl₃溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl₃溶液至過量：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
	D．	向Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

某化學興趣小組同學利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NH₄Cl．現欲用實驗測定樣品的純度，設計了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl^-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方案二：重量法測定樣品中CO₃^2-的質量分數：在樣品中加入足量BaCl₂溶液，將CO₃^2-沉淀后稱量沉淀BaCO₃的質量．
方案三：用稀酸將CO₃^2-轉化成CO₂，再用吸收劑吸收CO₂，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應選用硝酸進行酸化．方案一、二均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方案測定樣品純度，并設計了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO₂、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側導管處通空氣的目的是使得生成的CO₂氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？在裝置A左側加一個裝置，以除去進入裝置A的空氣中的CO₂．
（3）有同學指出還可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na₂CO₃至完全轉換為NaCl的方法測定純度．你認為該方法需要知道或測定的數據（請同時用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質量m g，還需要標準鹽酸的濃度c mol•L^-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數據計算樣品中Na₂CO₃的質量分數$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時改變的條件可能是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�

	A．	1，1，2，2-四溴乙烷		B．	1，4-丁二醇
	C．	2-氯丙酸		D．	2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將足量的鋅粒放入100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應．計算：
（1）參加反應的鋅的質量；
（2）生成H₂的體積（標準狀況下）

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