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8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　　）
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質不同D．氣體的物質的量不同

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nVm判斷體積不同的原因．

解答 解：對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=n×Vm，
可知氣體的體積取決于氣體的物質的量不同，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意教材基礎知識的分析、歸納和積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，電流計G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液．則A、B、C為（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：[Ar]3d104s2．　
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據等電子原理可以推知CN22-的空間構型為直線形．硒與砷相比較，第一電離能更大的是Sn（用元素符號表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp3雜化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數目7NA．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體熔點高的原因是氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
請用表中序號①～⑨的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為Ar，其原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；⑦、⑧兩種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為HCl＞H2S．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，其合成路線為：
已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） A與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物．
請回答下列問題：
（1）C的結構簡式是．
（2）D+E→F的化學方程式：．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是C（填選項）．
A．在D中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
（4）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）①②⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質量數為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，用 元素符號或化學式回答相關問題：
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH
（3）⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發生反應的離子方程為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的單質常用做工業上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的用途中利用了氧化還原反應原理的是（　　）
A．用明礬凈水B．用“84消毒液”消毒
C．膠體的提純D．用小蘇打治療胃酸過多

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