Question

20．I6．根據下列實驗操作和現象（或數據），得出的結論正確的是（　�。�

	操作和現象（或數據）	結論
A	向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溫度相同時，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
B	向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產生	對應的離子反應方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O-
C	20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，可以聞到刺激性氣味的氣體	該反應為放熱反應，促使氨水分解生成NH3
D	常溫下，將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產生大量白色沉淀	說明AlO2-結合H+能力大于CO32-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．白色沉淀轉化成紅褐色沉淀，證明氫氧化鐵的溶解度較小，比氫氧化鎂更難溶；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；
C．Ba（OH）₂•8H₂O與氯化銨的反應為典型的吸熱反應；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應生成了氫氧化鋁沉淀，證明AlO₂^-結合H⁺能力大于CO₃^2-．

解答 解：A．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，二者恰好反應生成氫氧化鎂白色沉淀，再加入2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀，氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵，說明氫氧化鐵更難溶，可以證明溫度相同時Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂，故A正確；
B．含有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中滴入NH₄Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產生，氫氧化鎂不能拆開，正確的反應為：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O^-+Mg²⁺，故B錯誤；
C．20克Ba（OH）₂•8H₂O粉末和10克NH₄Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，二者反應生成氨氣、氯化鋇和水，該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．常溫下，將NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合產生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，證明碳酸氫根離子的酸性大于偏鋁酸根離子，即AlO₂^-結合H⁺能力大于CO₃^2-，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及難溶物沉淀轉化、吸熱反應與放熱反應判斷、酸性強弱比較等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．