Question

9．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+CaSO₃↓
• C． 向氯化鐵溶液中通入氨氣：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• D． 氧化鈉與冷水反應：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-

Answer 1

分析 A．漏掉了鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂的反應；
B．次氯酸能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸根；
C．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
D．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸鎂溶液反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯誤；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量二氧化硫，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．氧化鈉與冷水反應的離子方程式為：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．