Question

10．0.1mol/L的下列溶液由常溫升高到90℃，溶液的pH不變的是（　　）

• A． NaCl溶液
• B． NaOH溶液
• C． NaHCO₃溶液
• D． NaHSO₄溶液

Answer 1

分析 弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．

解答 解：A、氯化鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度促進水的電離，Kw會升高，氫離子的濃度變大，pH減小，故A錯誤；
B、升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯誤；
C、NaHCO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中能水解顯堿性，而升高溫度時，水解被促進，故溶液中的氫氧根的濃度增大，故pH會發生變化，故C錯誤；
D、NaHSO₄在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故0.1mol/L的溶液NaHSO₄中氫離子濃度為0.1mol/L，當加熱時氫離子濃度不變，則pH不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，明確溫度對弱電解質的電離、鹽類水解的影響是解本題關鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．