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8．下列離子化合物中，陰陽離子間的距離最大的是（　　）

A．

LiCl

B．

NaCl

C．

KCl

D．

KBr

分析兩離子間距=陽離子半徑+陰離子半徑．而離子的電子層數越多，離子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；以此來解答．

解答解：在LiCl、NaCl、KCl三種物質中，陰離子相同，故離子間的距離取卻于陽離子，而Li⁺的核外有1個電子層，Na⁺的核外有2個電子層，K⁺的核外有3個電子層，故三種物質中KCl中離子間距最大；而KCl和KBr的陽離子相同．陰離子不同，故離子間距大小取決于陰離子，而Br^-的核外有4個電子層，故半徑大于Cl^-，則KBr中的離子間距大于KCl中的離子間距，故選D．

點評本題考查了依托離子間距的大小比較來考查了離子半徑的大小比較，應注意的是比較離子半徑時，先考慮電子層數，然后考慮核電荷數，最后考慮電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知298K時，CO₂（g）的△H為-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃燒熱為-1300kJ•mol^-1，則乙炔的標準生成熱為（　　）

A．

227.2kJ•mol^-1

B．

-227.2kJ•mol^-1

C．

798.8kJ•mol^-1

D．

-798.8kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．基于以下實驗現象，下列實驗操作和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	測定常溫時的等濃度的HCOONa溶液、CH₃COONa溶液的pH	pH（HCOONa）＜pH（CH₃COONa）	弱酸的酸性：HCOOH＞CH₃COOH
B	向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5ml有機物X，加熱	未出現磚紅色沉淀	說明X中不含有醛基
C	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂	有機相呈橙紅色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合	有白色絮狀沉淀生成	二者水解相互促進生成氧化鋁沉淀

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數為6N_A
	B．	a gO₂和O₃的混合氣體中含有的分子總數為$\frac{a{N}_{A}}{32}$
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，則Na+個數為2N_A
	D．	78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₃→NO；Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂的量最少的是（　　）

A．

Fe³⁺

B．

HNO₃

C．

Cl₂

D．

MnO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe₂O₃；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
B→D：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
E→A：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．I6．根據下列實驗操作和現象（或數據），得出的結論正確的是（　　）

	操作和現象（或數據）	結論
A	向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀	溫度相同時，Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂
B	向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH₄Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產生	對應的離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O^-
C	20克Ba（OH）₂•8H₂O粉末和10克NH₄Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，可以聞到刺激性氣味的氣體	該反應為放熱反應，促使氨水分解生成NH₃
D	常溫下，將NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合產生大量白色沉淀	說明AlO₂^-結合H⁺能力大于CO₃^2-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫離子方程式
（1）CuCl₂溶液呈酸性Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（2）Na₂S溶液呈堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（3）Al₂S₃溶于水2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H₂SO₄的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe₃O₄），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H₂SO₄的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是SO₂，裝置C的作用是吸收SO₂防止污染環境．
（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A中既有Fe³⁺又有大量Fe²⁺．
①產生Fe²⁺的原因可能是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe³⁺和Fe²⁺，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO₄溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H⁺）．
②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

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