Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成氣態水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1
• B． 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• C． 在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1．若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱為正值；
B、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
C、燃燒熱是C燃燒生成CO₂時放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H₂的燃燒熱為：285.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據Q=-C（T₂-T₁）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故B正確；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．