Question

10．汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物．其反應式可表示為：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂
①用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為8mol．

Answer 1

分析 2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應轉移8e^-，結合n=$\frac{m}{M}$及元素的化合價變化計算轉移電子．

解答 解：①在反應2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，
反應中得失電子的數目等于化合價變化的數目，可表示為，
故答案為：；
②反應中氧化劑為NO₂，還原劑為CO，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，則轉移電子的物質的量為2×（4-0）mol=8mol，故答案為：8．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．