Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）寫出A和沉淀1的化學式：A

 

，沉淀1

 

，
（2）寫出其他兩種沉淀生成的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根據物質的性質書寫反應的離子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，即試劑A為稀鹽酸，沉淀1為AgCl，故答案為：HCl；AgCl；
（2）B試劑應是硫酸鈉，故沉淀2為硫酸鋇，即硫酸鈉與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；試劑C應是氫氧化鈉，氫氧化鈉與銅離子生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．