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如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A、用濃鹽酸跟二氧化錳反應制取Cl2
B、用濃氨水和生石灰制取NH3
C、用電石跟水反應制取C2H2
D、用濃硝酸跟銅反應制取NO2
考點：實驗裝置綜合
專題：化學實驗基本操作
分析：從反應裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應．
解答： 解：A．用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應，所以不能用排水法收集，故A錯誤；
B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，故B錯誤；
C．電石和水反應可生成乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故C正確；
D．二氧化氮溶于水，不能用排水發生收集，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了實驗裝置的選取，側重于學生的分析和實驗能力的考查，根據反應物狀態和反應條件選取反應裝置，根據氣體的性質選取收集裝置，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]
有機化合物A～F的相互轉化關系如下圖所示（圖中副產物均未寫出）：

其中A的相對分子質量比大36.5，請回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結構簡式
 
；E中含氧官能團的名稱
 
．
（2）寫出反應⑥的化學反應類型：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）B分子內處于同一平面上的原子最多有
 
個，B在一定條件下可以發生加成聚合反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構體，M具有如下性質：①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應，則M的結構簡式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設計了系列的實驗，其中A為氣體發生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復使用．已知草酸與濃硫酸共熱發生如下反應：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發生裝置中所用到的玻璃儀器除了導管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應進行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現要制得純凈干燥的CO以驗證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現象為
 
．
（4）除上述現象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是（　　）
A、舍勒B、戴維C、玻爾D、侯德榜

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科目：高中化學 來源： 題型：

1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是
 
．
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是
 
，從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是
 
，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為
 
．
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是
 
（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是
 
．
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抽煙對人體有害．煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發生下述反應：CO+Hb?O2?O2 +Hb?CO，實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2的2%，也足以使人的智力受損．試回答：
（1）上述反應的平衡常數表達式為：K=
 
；
（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時，平衡常數K=220，這時Hb?CO的濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） Hb?O2濃度的0.02倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）寫出A和沉淀1的化學式：A
 
，沉淀1
 
，
（2）寫出其他兩種沉淀生成的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中檢驗氣密性的方法是
 
，需要測量的數據是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
min．
③計算H2O2的初始物質的量濃度
 
．（請保留兩位有效數字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份
 
 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式
 
，該反應的平衡常數為
 
．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一
 
（填化學式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗滌Ni（OH）3沉淀？
 
．

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同步練習冊答案
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