Question

11．根據化學反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）反應中氧化劑是Cl₂，被氧化的元素是N．
（2）還原劑與還原產物的物質的量之比為1：3．
（3）當有34g NH₃參加反應時，被氧化的氨氣的質量為8.5g，生成的還原產物氯化銨的質量為80.25g．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，被還原，還原產物為NH₄Cl，N元素的化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為NH₃，
故答案為：Cl₂；N；
（2）還原劑為NH₃，還原產物為NH₄Cl，還原劑與還原產物的物質的量之比是2：6=1：3，故答案為：1：3；
（3）由方程式可知，8molNH₃參加反應時，其中2mol作還原劑被氧化，則當有34g、即2molNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為2mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=8.5g，生成的還原產物的質量為2mol×$\frac{3}{4}$×53.5g/mol=80.25g，故答案為：8.5；80.25．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意8molNH₃中只有2mol為還原劑，題目難度不大．