Question

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 數(shù)目為2N_A
• B． 7.8 g Na₂O₂所含離子總數(shù)為0.4 N_A
• C． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子
• D． 34 g OH^-中含質(zhì)子數(shù)20N_A

Answer 1

分析 A．缺少碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子的數(shù)目；
B．過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.3mol離子；
C．鈉的最高正化合價(jià)為+1，無(wú)論反應(yīng)生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子，34g氫氧根離子的物質(zhì)的量為2mol，含有18mol質(zhì)子．

解答 解：A．沒有告訴1 mol/L Na₂CO₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，產(chǎn)物中鈉元素都是+1價(jià)，1mol完全反應(yīng)失去了1mol電子，所以反應(yīng)中均失去N_A電子，故C正確；
D．34g氫氧根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，2mol氫氧根離子含有18mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)18N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．