Question

16．將10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是（　　）

• A． OH^-
• B． SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． Ba²⁺
• D． Cu²⁺

Answer 1

分析 先根據n=cV計算出兩溶液中溶質的物質的量，再結合反應Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓判斷過量情況，根據剩余溶質的物質的量判斷反應后溶液中最大的離子濃度．

解答 解：Ba（OH）₂和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有硫酸銅的物質的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇的物質的量為：0.15mol/L×0.02L=0.003mol，
顯然氫氧化鋇過量，CuSO₄完全反應轉化成BaSO₄、Cu（OH）₂沉淀，
反應剩余的Ba（OH）₂的物質的量為：0.003mol-0.002mol=0.001mol，
0.001molBa（OH）₂能夠電離出0.001molBa²⁺和0.002molOH^-，
所以反應后的溶液中離子濃度最大的為OH^-，
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的計算、物質的量濃度的計算，題目難度不大，根據反應物的物質的量判斷過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度之間的轉化關系．