Question

9．下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是（　　）

• A． AlCl₃溶液中加入過量氨水
• B． Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量NaOH溶液
• C． FeCl₂溶液中加入過量氨水
• D． CuSO₄溶液中加入過量KOH溶液

Answer 1

分析 A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應，最終出現氫氧化鋁白色沉淀；
B、反應中Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現白色沉淀，最終無沉淀；
C、反應中FeCl₂加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現象為迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，最終得到紅褐色沉淀；
D、反應中CuSO₄溶液中加入過量KOH溶液反應生成了藍色沉淀．

解答 解：A、AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應為AlCl₃+3NH₃•H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A正確；
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量NaOH溶液，反應為Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C、FeCl₂溶液中加入過量氨水，反應為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，最終生成的是紅褐色沉淀，故C錯誤；
D、CuSO₄溶液中加入過量KOH溶液，反應為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂不溶于過量的KOH溶液的藍色沉淀，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化銅的難溶性等知識．