Question

3．向某硝酸銀溶液中逐滴加入1.1g•mL^-1的鹽酸，恰好完全反應時，過濾所得沉淀的質量恰好與鹽酸的質量相等，求鹽酸的質量分數和物質的量濃度．

Answer 1

分析 發生反應：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，過濾所得沉淀的質量恰好與鹽酸的質量相等，設AgCl質量為143.5g，其物質的量為1mol，由氯離子守恒，則HCl物質的量為1mol，可知HCl質量為36.5g，質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%，根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算物質的量濃度．

解答 解：發生反應：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，過濾所得沉淀的質量恰好與鹽酸的質量相等，設AgCl質量為143.5g，其物質的量為$\frac{143.5g}{143.5g/mol}$=1mol，由氯離子守恒，則HCl物質的量為1mol，可知HCl質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
故鹽酸溶液質量分數為$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.44%
物質的量濃度為$\frac{1000×1.1×\frac{36.5}{143.5}}{36.5}$mol/L=7.67mol/L，
答：鹽酸的質量分數為25.44%，物質的量濃度為7.67mol/L．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數，注意特殊值法的運用，注意理解物質的量濃度與質量分數關系．