Question

11．為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是（　　）

• A． 測定0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH
• B． 測定0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的酸堿性
• C． 比較濃度均為0.1 mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力
• D． 比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積

Answer 1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，說明存在電離平衡，醋酸為弱電解質，故A正確；
B．測定0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的酸堿性，若溶液顯堿性，說明醋酸根離子發生水解，則醋酸為弱酸，故B正確；
C．等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液的導電能力，鹽酸導電能力強說明溶液中離子濃度大，醋酸溶液的導電能力弱，即醋酸中離子濃度小，說明醋酸沒有完全電離，可以證明醋酸為弱電解質，故C正確；
D．等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，含有酸的物質的量相同，中和氫氧化鈉相同，不能說明醋酸為弱電解質，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．