A. | 常溫下,56g Fe與足量的濃硝酸反應,轉移的電子數為3 NA | |
B. | 標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2 | |
C. | 6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅,轉移的電子數為0.2NA | |
D. | 常溫常壓下,0.1 mol氖氣含有的電子數為NA |
分析 A.常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象;
B.稀鹽酸不與二氧化錳反應,濃鹽酸變成稀鹽酸后,反應停止;
C.根據n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質的量,反應產物中Cu元素的化合價為+1價;
D.稀有氣體為單原子分子,氖氣分子中含有10個電子.
解答 解:A.常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化,阻止了反應的繼續進行,則無法計算轉移電子的物質的量及數目,故A錯誤;
B.二氧化錳足量,稀鹽酸不與二氧化錳反應,4mol HCl不會完全反應,則反應生成氯氣的物質的量小于1mol,生成氯氣在標況下體積小于22.4L,故B錯誤;
C.6.4gCu的物質的量為:$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,氯化亞銅中銅元素的化合價為+1,則反應轉移電子的物質的量為0.1mol,轉移的電子數為0.1NA,故C錯誤;
D.0.1 mol氖氣分子中含有1molNe原子,含有電子的物質的量為1mol,含有電子數為NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,題目難度不大,明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答,B為易錯點,注意稀鹽酸不與二氧化錳反應,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1s | B. | 3s | C. | 10s | D. | 30s |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 區分的物質 | 區分方法 |
A | 蒸餾水和自來水 | ①蒸發 ②看顏色 |
B | 食鹽和面堿(Na2CO3) | ①加食醋 ②加石灰水 |
C | 黃金和黃銅(假黃金) | ①灼燒 ②測密度 |
D | 黑醋和醬油 | ①聞氣味 ②嘗味道 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
C. | CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ | |
D. | Fe與稀硝酸反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 測定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH | |
B. | 測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性 | |
C. | 比較濃度均為0.1 mol•L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力 | |
D. | 比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol/L | B. | 0.3mol/L | C. | 0.4 mol/L | D. | 0.5 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 項目 | 結論 |
A | 三種有機化合物:乙烷、氯乙烯、苯 | 分子內所有原子均在同一平面上 |
B | C4H8Cl2的同分異構體數目(不考慮立體異構) | 共有10種 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解 | 均屬于取代反應 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ②④ |
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