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16.下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(  )
A.常溫下,56g Fe與足量的濃硝酸反應,轉移的電子數為3 NA
B.標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
C.6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅,轉移的電子數為0.2NA
D.常溫常壓下,0.1 mol氖氣含有的電子數為NA

分析 A.常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象;
B.稀鹽酸不與二氧化錳反應,濃鹽酸變成稀鹽酸后,反應停止;
C.根據n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質的量,反應產物中Cu元素的化合價為+1價;
D.稀有氣體為單原子分子,氖氣分子中含有10個電子.

解答 解:A.常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化,阻止了反應的繼續進行,則無法計算轉移電子的物質的量及數目,故A錯誤;
B.二氧化錳足量,稀鹽酸不與二氧化錳反應,4mol HCl不會完全反應,則反應生成氯氣的物質的量小于1mol,生成氯氣在標況下體積小于22.4L,故B錯誤;
C.6.4gCu的物質的量為:$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,氯化亞銅中銅元素的化合價為+1,則反應轉移電子的物質的量為0.1mol,轉移的電子數為0.1NA,故C錯誤;
D.0.1 mol氖氣分子中含有1molNe原子,含有電子的物質的量為1mol,含有電子數為NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,題目難度不大,明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答,B為易錯點,注意稀鹽酸不與二氧化錳反應,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.反應CH3COOH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),經一段時間后,H2的濃度增加了0.9mol/L,在這段時間內用CH3COOH(g)表示的反應速率為0.03mol(L•s).則這段時間為(  )
A.1sB.3sC.10sD.30s

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.區分下列各組物質,所用的兩種方法不完全正確的一組是(  )
選項區分的物質區分方法
A蒸餾水和自來水①蒸發     ②看顏色
B食鹽和面堿(Na2CO3①加食醋   ②加石灰水
C黃金和黃銅(假黃金)①灼燒     ②測密度
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.為證明醋酸是弱電解質,下列方法不正確的是(  )
A.測定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH
B.測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性
C.比較濃度均為0.1 mol•L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力
D.比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.汽車常裝有安全氣囊,當發生強烈碰撞時,瞬間引發以下反應:2NaN3=2Na+3N2↑,所產生的氣體快速充滿氣囊,可以達到保護車內人員的目的.
(1)若氣囊中裝有130g NaN3,則其物質的量是2mol.
(2)若130g NaN3完全分解,在標準狀況下,氣囊膨脹的體積約為67.2L.
(3)該反應中的氧化劑是NaN3,氧化產物是N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.2.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液,溶液中C(Na+)為(  )
A.0.2 mol/LB.0.3mol/LC.0.4 mol/LD.0.5 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列項目判斷,結論正確的是(  )
選項項目結論
A三種有機化合物:乙烷、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面上
BC4H8Cl2的同分異構體數目(不考慮立體異構)共有10種
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解均屬于取代反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質不屬于同系物的是(  )
①CH2-CH-COOH和C17H33COOH

③正丁烷和2,2-二甲基丙烷
④CH3CH2CHO和
A.①③B.①④C.②③D.②④

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同步練習冊答案
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