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19．對于反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　　）

	A．	Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
	B．	每生成1個的NaClO₃轉移10個的電子
	C．	Cl₂既是氧化劑又是還原劑
	D．	被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5：1

分析 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由0升高為+5價，則每生成1個的NaClO₃轉移5個的電子，故B錯誤；
C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由電子守恒可知，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑，并均分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體在相同狀況下的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

9：8

C．

3：4

D．

4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：
①KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
②檢驗Mn²⁺的存在：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺
下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	S₂O₈^2-離子中存在一個過氧鍵（-O-O-），則S₂O₈^2-離子中硫元素的化合價為+6
	B．	反應②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5mol
	C．	K₂S₂O₈與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體
	D．	反應①配平后還原劑與還原產物之比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．區分下列各組物質，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　　）

選項	區分的物質	區分方法
A	蒸餾水和自來水	①蒸發 ②看顏色
B	食鹽和面堿（Na₂CO₃）	①加食醋 ②加石灰水
C	黃金和黃銅（假黃金）	①灼燒 ②測密度
D	黑醋和醬油	①聞氣味 ②嘗味道

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（　　）

A．

溶液的質量

B．

稀鹽酸的質量

C．

氯化鎂的質量

D．

生成氣體的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
	C．	CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時，Cu²⁺+2HS^-=CuS↓+H₂S↑
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是（　　）

	A．	測定0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH
	B．	測定0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的酸堿性
	C．	比較濃度均為0.1 mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力
	D．	比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積